A. 该装置是将化学能转变为电能

B. 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3mol电子

C. 正极的电极反应：2CO2 + 2e－=== C2O42-

D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO

A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

（1）与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有___________种。基态Ti2+的最外层电子排布式为______________________。

（2）铝的逐级电离能数据为：I1=580kJ/mol、I2=1820 kJ/mol、I3=2750 kJ/mol、I4=11600kJ/mol。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在___________之间(用I1、I2、I3……等填空)

（3）已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是：M2+结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是___________(填化学式)，理由是___________。

（4）催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。

①M中，碳原子的杂化类型有___________。

②M中，不含___________(填标号)

A.π键 B.σ键 C.配位键 D.氢键 E.离子键

（5）氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图2所示，为长方体。写出与AIH4－空间构型相同的一种分子___________(填化学式)。NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有___________个：NaAlH4晶体的密度为___________g/cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

【题目】在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3　ΔH< 0，已知常压下平衡混合气体中SO3的体积分数为91%。试回答：

(1)在生产中常用过量的空气，是为了________________________________；

(2)加热到400 ℃～500 ℃，是由于______________________________________；

(3)压强采用________，原因是__________________________________________________；

(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，是因为__________________________________________；

(5)尾气中的SO2必须回收，是为了_______________________________________________________。

①该氯原子的相对原子质量一定是 ②mg该氯原子的物质的量一定是mol

③该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol ④ag该氯原子所含质子数是17mol

A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____

②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

A. C平衡浓度为1.2mol/L B. 速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)

C. A的转化率为40% D. B的转化率为40%

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574.0kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=－1160.0 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0 kJ/mol

CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的热化学方程式是__________________。

（2）已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c 2(NO2)

一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：

①T℃时，该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)

②在31min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40min、50min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是______________________。

③在51min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

（4）反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(N2O2)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。

在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是______________________。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)。