①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液，溶液中c(Fe2＋)=0.5mol/L。

②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00mL。所发生反应的离子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

请回答下列问题：

(1)(NH4)xFe(SO4)2·yH2O中x=______，y=______。

(2)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有______；

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是______。

(3)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)=______mol/L。

A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质

B. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

C. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

D. 定容时仰视刻度线

A. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液

D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液

A. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023

B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变

C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D. 反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

b. 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题

(1)该溶液中一定存在的离子是_____________，可能存在的离子是____________。

(2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围______________________。

(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，该反应在高温下能自发进行，则H_____0(填“>”或“<”)。

(2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

①H1、H2、H3的关系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。

A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)

C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)

③500℃时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应(c)________。

A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行

C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态

(3)CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。工作原理如图所示，写出阴极的电极反应____________________________。

(4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①温度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

② 某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H1 = -49.01KJ/mol

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2 = -24.52KJ/mol

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.17KJ/mol

(1)工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为________________。

(2)反应②的平衡常数表达式K=__________________，在一定条件下反应②达到平衡状态，CH3OCH3的浓度为c1，若此时体积压缩为原来的一半，再次平衡时的浓度c2,则c2__________c1（填“>”、“<”或“=”）

(3)在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说发正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

A．容器内气体相对分子质量保持不变；

B．容器内气体压强不变；

C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；

D．甲醇和二甲醚物质的量相等

（1）写出化学式：甲______；乙______；丙______；

（2）丁的摩尔质量______；

（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式___________；

（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；

A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-

C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-