【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝_________，化学平衡常数K＝______________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
化学反应方程式 | 化学平衡常数 | |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJmol-1 | K3 |
（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则用H2表示的反应速率为_________，CO的转化率为________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
A．分离出二甲醚 B．降低温度 C．改用高效催化剂D．增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________________。
【题目】按要求完成下列填空。
（1）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
则(1)、(2)、(3)、(4)的分离提纯方法依次为________、________、________、________。
（2）以下分离提纯方法不正确的是______（填字母）
A | B | C | D |
除去硝酸钾中混有的氯化钠 | 从溴单质的四氯化碳 溶液中提取出Br2 | 四氯化碳和水的分离 | 用自来水制取蒸馏水 |
重结晶 | 萃取 | 蒸馏 | 蒸馏 |
（3）下列物质保存方法正确的是______（填字母）
A | B | C | D |
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(④) | (⑤) | (②⑥) | ( ①③) |
①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na2CO3溶液 ④白磷 ⑤硝酸银溶液 ⑥酒精
【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用，根据题意回答下列问题：
I工业上制备Na2S的反应原理如下
①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=－393.5kJ·mol－1
③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=－221.0kJ·mol－1
④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4
（1）△H4=___________ kJ·mol－1。
（2）反应④能自发进行的条件是___________。
（3）工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是_____________________________。
Ⅱ.在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g) 
2CO2(g)+N2(B) △H=－748kJ/mo1。用气体传感器测得不同时间NO的浓度如下：
时间（s） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | …… |
C(NO)/mol/L | 0.100 | 0.050 | 0.025 | 0.010 | 0.010 | …… |
（1）计算此温度下该反应的K=______________________。
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)。
A.选用更有效的催化剂
B.降低反应体系的温度
C.充入氩气使容器内压强增大
D.充入CO使容器内压强增大
Ⅲ.工业上常用臭氧处理含NO2－的废水。
（1）O3氧化NO2－可产生NO3－和O2，反应中每生成1mol的O2转移___________mol电子。
（2）O3可由电解稀硝酸制得，原理如图。图中阴极为___________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为____________________________________________。
