（2010?泰安二模）已知常温下：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，K_SP（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³?L^-3．则下列叙述正确的是（　　）

（2011?威海模拟）常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

（2011?金丽衢十二校联考）已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17，25℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

（2011?绵阳模拟）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为，写出离子方程式．
（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是；
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；  c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是．
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是．
②判断c中反应恰好完全依据的现象是．
③b中反应所产生的I₂的物质的量是mol．
④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

（2011?绵阳模拟）（I）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光刻版技术中的关键材料．某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B．
（1）A经光照固化转变为B，发生了反应（填反应类型）．
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式．
（II）A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，环上有两个取代基．又已知A的相对分子质量为150，A不能使FeCl₃溶液显色，但可被新制Cu（OH）₂氧化为B，B在浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C；C分子中有一个含氧的六元环．
（1）B分子中的含氧官能团为（填名称）；
（2）写出符合上述条件的A的可能的结构式：；
（3）写出任意一种A与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式：；
（4）写出任意一种B生成的C化学方程式：．

（2011?绵阳模拟）已知：
（1）上述反应的生成物在一定条件下能发生（填序号）．
①银镜反应②酯化反应③还原反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是（填序号）．
①-CH₃②③-CH═CH₂
（3）某环烷烃A的相对分子质量为84，B物质的相对分子质量为163，它们可以发生如下转化关系：

结构分析表明H分子中含有两个甲基且没有支链．
①H的结构简式分别为H：；
②写出下列转化的化学反应方程式和反应类型：
B→C：反应；
D与新制Ag（NH₃）₂OH溶液共热：反应；
③与D互为同分异构体，且同时符合下列三个条件的物质有种．写出其中一种的结构简式
Ⅰ：既能溶于酸又能溶于碱；Ⅱ：分子中有含氧五元环；Ⅲ：分子中只有一个甲基．
④C、D、H的混合物共amol完全燃烧产物通入足量的Na₂O₂、固体増重m克，则m的取值范围是．