题目内容
（2011?绵阳模拟）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是
②判断c中反应恰好完全依据的现象是
③b中反应所产生的I2的物质的量是
④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装时期 | |
| 分装企业 |
1
1
KIO3+5
5
KI+3
3
H2SO4=3
3
K2SO4+3
3
I2+3
3
H2O（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为
②④
②④
，写出离子方程式IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
．（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
；②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
．（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
．②判断c中反应恰好完全依据的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色
溶液由蓝色恰好变为无色
．③b中反应所产生的I2的物质的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol．④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
| 423 |
| w |
| 423 |
| w |
分析：（1）根据电子转移守恒、原子守恒配平；
（2）碘遇淀粉变蓝色，根据这一特性，检验碘元素的存在，利用（1）中反应有碘生成，选择试剂；
根据化学反应方程式改写出离子方程式；
（3）①碘有较强的氧化性，SO32-有较强的还原性，SO32-将I2还原为I-，自身被氧化为SO42-，再根据电子转移守恒、原子守恒电荷守恒配平，写出离子方程式；
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触；
（4）①配制100mL溶液，需要用100mL的容量瓶；
②溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
③根据（1）中反应方程式计算；
④根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算．
（2）碘遇淀粉变蓝色，根据这一特性，检验碘元素的存在，利用（1）中反应有碘生成，选择试剂；
根据化学反应方程式改写出离子方程式；
（3）①碘有较强的氧化性，SO32-有较强的还原性，SO32-将I2还原为I-，自身被氧化为SO42-，再根据电子转移守恒、原子守恒电荷守恒配平，写出离子方程式；
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触；
（4）①配制100mL溶液，需要用100mL的容量瓶；
②溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
③根据（1）中反应方程式计算；
④根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算．
解答：解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）由（1）中反应KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O可知，该反应需要在酸性条件下进行，所以需要淀粉KI试纸和食醋，即可检验盐中是否为加碘盐，故选②④；
该反应的离子方程式为IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-，故答案为：②④；IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-；
（3）①碘有较强的氧化性，SO32-有较强的还原性，SO32-将I2还原为I-，自身被氧化为SO42-，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
故答案为：I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+；
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，
故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
（4）①配制100mL溶液，需要用100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；
②碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
③b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，所以
I2 ～～～～～～2S2O32-，
1mol 2mol
1.0×10-5mol 2.0×10-3mol?L-1×0.0025L×
=2.0×10-5mol，
故答案为：1.0×10-5；
④根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知
I～～～～～KIO3～～～～～3I2
碘酸钾中的碘 127g 3mol
m 1.0×10-5mol
所以m=
×10-5g，
所以设每千克食盐中含碘
×
×10-5g=
g=
mg，
即
mg/kg，
故答案为：
mg/kg．
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）由（1）中反应KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O可知，该反应需要在酸性条件下进行，所以需要淀粉KI试纸和食醋，即可检验盐中是否为加碘盐，故选②④；
该反应的离子方程式为IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-，故答案为：②④；IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-；
（3）①碘有较强的氧化性，SO32-有较强的还原性，SO32-将I2还原为I-，自身被氧化为SO42-，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
故答案为：I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+；
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，
故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
（4）①配制100mL溶液，需要用100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；
②碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
③b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，所以
I2 ～～～～～～2S2O32-，
1mol 2mol
1.0×10-5mol 2.0×10-3mol?L-1×0.0025L×
| 100ml |
| 25ml |
故答案为：1.0×10-5；
④根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知
I～～～～～KIO3～～～～～3I2
碘酸钾中的碘 127g 3mol
m 1.0×10-5mol
所以m=
| 127 |
| 3 |
所以设每千克食盐中含碘
| 1000g |
| wg |
| 127 |
| 3 |
| 0.423 |
| w |
| 423 |
| w |
即
| 423 |
| w |
故答案为：
| 423 |
| w |
点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量．
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