①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。

A. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

B. 工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

C. 将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2-+H2↑

D. 氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3

【题目】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．

（1）PG的分子式为___________，请写出PG分子中所含官能团的名称___________，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是___________。

PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为___________，1mol没食子酸最多可与___________mol H2加成．

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有___________(填序号)。

（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序号)

a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油

（5）反应④的化学方程式为：___________。

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：___________

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

【题目】在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋

(1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(2)已知：25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。

①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代数式表示)。[提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。

(3)“氧化”一步中，发生氧化还原反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是_______________________________。

(4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。

(5)ZnSO4 ·7H2O可用于配制铁件上镀锌电镀池的电解液，下列说法不正确的是_______

A.配制一定物质的量浓度ZnSO4溶液时必需的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒

B.电镀池的阳极为铁件

C.阴极质量增加65g时，理论上导线中通过2mol电子

D.电镀过程中电解质溶液的浓度不变

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

a．天平 b．烧杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:

制备装置如图所示:

回答下列问题:

(1) Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

(2) Ⅱ、Ⅲ中的试剂分別为_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。

(3)实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

(4)写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

(5)加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是_________________。

(6)写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

A.3种B.4种C.5种D.6种

（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的_________。

A．用石斧解剖 B．早期的农业耕作

C．简单机械织布 D．祥云火炬燃烧

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式_________；

有水参加的反应：C＋H2O(g) CO＋H2，符合图中反应类型______(填标号)。

A.苯和直馏汽油B.苯和硝基苯C.水和溴苯D.苯和溴