A. 0.5mol含中子数为8NA

B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA

C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA

D. 标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA

【题目】有机高分子材料M的结构简式为,下图是由有机物A(分子式为C5H8O)和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。

已知:①A分子中有两种不同环境的氢原子

②CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CHCHCHO+H2O

请回答以下问题:

(1)A的结构简式为____,B的名称为____,F中所含官能团的名称是__________。

(2)①和③的反应类型分别是____、____;反应②的反应条件为_____________。

(3)反应④的化学方程式为_____________________________________________。

(4)有机物E有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的同分异构体有___种。

①属于芳香酯类　 ②其酸性水解产物遇FeCl3显紫色

(5)以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇()。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示_____________________。

AB……目标产物

A.乙酸的沸点比乙醇的高

B.乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸

C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应

D.乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E

(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)

(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2

根据上述变化关系填空：

（1）请写出下列物质的化学式：B___；C___；F___；G___。

（2）检验E中的阴离子的实验是___。

（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__。

下列有关说法正确的是(　　)

A. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸

B. H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O42H+ + C2O42-

C. 加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且c(CN-)/c(OH-)增大

D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-

A. 铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2

B. 两极上溶解和析出的物质的质量相等

C. 铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2

D. 铁片溶解1 mol，转移电子1 mol

(1)画出砷的原子结构示意图____________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________。

(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _____________________。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。

(5)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1＝__________。

②一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝________。

已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2 ；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2 。

请回答下列问题：

(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_____________。

(2)仪器D的名称是______________；B中盛装的试剂是__________。

(3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。

(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O。

①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致______________________________________________；

②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致______________________________________________。

【题目】一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B. 该反应的平衡常数表达式为K=

C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动

D. 反应至15min时，改变的条件是降低温度

【题目】反应AC由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A. AC的正反应为吸热反应

B. 加入催化剂会改变A与C的能量差

C. AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能

D. AC的反应热△H=E1+E3-E2-E4