A.H2B.COC.NO2D.CO2

Ⅰ．（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾（FeSO47H2O）的方法制取硫酸。2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将受热产生的气体通入如图1的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3，写出甲中发生的离子反应方程式______；

（2）能说明SO2存在的实验现象是______。

Ⅱ．（3）实验室用图2装置制SO2，甲试管倾斜加热的目的是______，加热后试管内发生的化学方程式为______。

（4）有关该实验说法正确的是：______。

A．该反应中浓硫酸只体现酸性

B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染

C．反应一段时间后，将冷却后试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色

D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）

（1）固体X中含有H、O、______和______元素。

（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。

（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.酸雨就是指呈酸性的雨水

C.医学上可用液氮保存待移植的活性器官

D.浓H2SO4 沾到皮肤上，应先用水冲洗

（1）写出该反应的化学反应方程式____________________________________。

（2）该温度下此反应的平衡常数______________________。

（Ⅱ）．已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0请回答下列问题：

（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为___________；

（4）若反应温度升高，M的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”） ；

（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________；

（6）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为______。

【题目】下表各组物质中，物质间不可能实现如图转化的是( 　)

A. A B. B C. C D. D

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

（Ⅱ）．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

（4）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

（5）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。

A. a极为负极

B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 电解质溶液中的OH- 移向a极

D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大

A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等