【题目】如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是(　　)

A. 升高温度B. X的投入量增加

C. 加催化剂D. 减小容器体积

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______________。

a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_____（填离子符号），滤渣Ⅱ中含______（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为______________ molL-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将______________（填“偏大”或“偏小”）。

A. m+n＜qB. n＞q

C. x点的混合物中v (正)＜v (逆)D. x点比y点的混合物的正反应速率小

【题目】在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　　)

A. 3∶1∶2∶2B. 1∶3∶2∶2C. 1∶3∶2∶1D. 1∶1∶1∶1

A. Zn电极上发生还原反应

B. 片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

C. 当电路中有0.2mol电子转移时，甲池增重质量为6.5克

D. 电子的流动方向从Zn→a ； b→Cu

A.对二甲苯B.邻二甲苯C.间二甲苯D.乙苯

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的

B.原子的最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）

C.稀有气体原子的最外层电子数均为8

D.原子的次外层电子数都是8

【题目】某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)

A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D. 保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1

C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1