（1）写出元素的名称 A ___________ E ____________；

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 __________；B的氢化物分子的空间构型为 _________ 。

（3）化合物AC2与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为 ____________；完全由B的原子组成的某粒子与AC2也属于等电子体，该粒子的化学式为 _____ ，其空间构型为 __________ 。

（4）ECl3形成的配合物的化学式为 ____________________________ ；

（5）D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为 ________ 。

（6）与E同周期，且最外层电子排布相同的元素有___________。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：__________；

（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____________；

（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=____________；氢气达到平衡时的转化率是_____________（保留小数点后一位）；

（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：________________；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_________________。

（1）A的价电子轨道排布图为 ______________________________ ；B的电子排布式为 _________ ；C的价电子排布式为 ____________ ；D的原子结构示意图为 __________ 。

（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 _____________，含有 _____个σ键和 _____ 个π键。

（3）B的原子核外电子运动状态________有多少种，原子轨道数为______，能级数__________，电子占据的最高能层符号为_________。

（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）____________________。

步骤一：将软锰矿（主要成分为MnO2）、KClO3和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K2MnO4；

步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通入过量CO2气体使溶液显酸性，K2MnO4在酸性条件下反应得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分离得到高锰酸钾晶体。

请回答下列问题：

(1)请写出步骤一的化学方程式____________________________，此反应不能用瓷坩埚，原因是（用化学方程式表示）_________________________________；

(2)否用浓盐酸代替步骤二中的CO2 ，请简要分析原因__________________________；

(3)部分化合物的溶解度随温度的变化如下表所示，从步骤二反应后的混合溶液中分离得到高锰酸钾晶体的方法是蒸发浓缩、_____________，过滤、洗涤、烘干。为进一步增加得到的产品（高锰酸钾晶体）的纯度，常采用的实验方法是____________；

一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1

(4)按以上方法制备高锰酸钾，每3 mol K2MnO4彻底反应理论上生成_________mol KMnO4；为增大锰酸钾的原子利用率，更好的制备方法是电解法。以K2MnO4溶液为电解液，采用惰性电极电解，当阴极在标准状况下产生5.6 L H2时，产生KMnO4的物质的量是________mol。

（1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填序号)。

A．PFS中铁显＋2价

B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难

（2）PFS中SO42-采取__________杂化，空间构型是_________。

（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬与甲基丙烯酸根的配合物为

①该化合物中铬的化合价为___________。

②该化合物中一个Cr的配位数为________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．

H2S的键角大于H2Se的原因可能为__________________________________________________

（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：

①进行实验①的操作名称是：_________________。

②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是____________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．苯 D. 乙酸

③从I2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_______。

④向含I-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：__________________________。

（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：

①在A试管中加入试剂的顺序是___________ （填以下字母序号）。

a．先浓硫酸再乙醇后乙酸 b．先浓硫酸再乙酸后乙醇 c．先乙醇再浓硫酸后乙酸

②在试管B中常加入_______________ 来接收乙酸乙酯。

（1）通过比较C—C 和 C=C 的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？______ 。

（2）利用键能数据可判断反应 2H2 + O2 → 2 H2O 为 放热反应， 计算每生成 1 mol H2O 所放出的热量为_____________ kJ。

（3）若某有机物的结构简式如下： ，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：________________

（4）将硫酸铜白色固体溶于水得到蓝色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为: ___________（标明配位键），向该溶液中加入过量稀氨水得深蓝色溶液，其离子方程式为 _________ 。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是_________________________________。

A. 图上四点分子种类相同

B. a=0.1

C. N、Q两点的 :N=Q

D. P点溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)

A. 电解过程中,每转移1mol电子,则左侧电极就产生16g O2

B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移

C. Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

D. B为电源的负极

A. 装置C中产生淡黄色的沉淀,体现了SO2的氧化性

B. 装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气

C. 装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性

D. 实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸