【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A. 30～40 min间该反应使用了催化剂

B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C. 30 min时降低温度， 40 min时升高温度

D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）

A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p

C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A. 平衡常数K=

B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C. CO合成甲醇的反应为吸热反应

D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装 置有不妥之处，应如何改正？_____。

(2)实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或 “不相等”)，理由是_____。

(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因 是_____。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视计数

E．将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水

(4)将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温 度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)

通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该 NaOH 溶液的浓度约为_____mol/L。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。

【题目】燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）:

下列有关说法正确的是

A. T1比T2高 B. b点SO2转化率最高

C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高 D. 减小压强可提高CO、SO2转化率

(2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2； ⑩K2O；只存在共价键的是_____；属于离子化合物，但含有共价键的 是_____。

(3) 用电子式表示下列物质：

MgCl2 _____； N2 _____；

NH4+_____； Na2O2 _____。

A. A B. B C. C D. D

【题目】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

A、容器内气体密度保持不变
B、容器内温度不再变化

C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键

D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

（3）已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合价是_____________；

②Y元素原子的最外层电子数是_________。

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

【题目】对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

C. 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态

D. 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)