【题目】（题文）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。
（1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。
（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。
（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。
（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
实验编号 | 氨水浓度/mol·L－1 | 盐酸浓度/mol·L－1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。
ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。
ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。
ⅳ. 实验①、③所用氨水中的
：①___________③（填“>”“<”或“=”）。
（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。
下列表述正确的是_______。
A. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B. 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）
C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差
【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)（正反应为放热反应），n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是
A. 反应开始到平衡过程中气体的平均相对分子质量不变
B. 若要提高SO2的转化率，可鼓入过量空气
C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
物质 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度积 |
|
|
|
|
ii. Cr2O72－+ H2O
2 CrO42－+ 2H+
（1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。
②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。
③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率
，
如下图所示。
已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq）
CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。
（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。
② 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。
（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。
【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置 | 编号 | 电极A | 溶液B | 操作及现象 |
| I | Fe | pH＝2的 H2SO4 | 连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转 |
Ⅱ | Cu | pH＝2的 H2SO4 | 连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a |
①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其负极反应式是__________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是__________；
乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是__________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
编号 | 溶液B | 操作及现象 |
Ⅲ | 经煮沸的pH＝2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b |
Ⅳ | pH＝2的H2SO4 | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c |
V | pH＝12的NaOH | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d |
①丙同学比较实验II、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是__________。
②丁同学对Ⅳ、V进行比较，其目的是探究__________对O2氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、V重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'>d'，由此得出的结论是__________。
【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） ΔH=+550 kJ·mol-1
它由两步反应组成：i. H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3（g）分解。
L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。
① X代表的物理量是_____________________。
② 判断L1、L2的大小关系是______________。
（2）反应Ⅱ：I－可以作为催化剂，可能的催化过程如下。
i. SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O； ii. I2+2H2O+ SO2= SO42－+4H++2I－；
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 | A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4 mol/L KI | a mol/LKI 0.2 mol/LH2SO4 | 0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
① B是A的对比实验，则a=__________。
② 比较A、B、C，可得出的结论是_______________________________。
③ 实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：___________。
（3）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3－）变化关系如下表：
n（SO32－）:n（HSO3－） | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
① 上表判断NaHSO3溶液显__________性，用化学平衡原理解释：_____________。
② HSO3－在阳极放电的电极反应式是______，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理________。