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（2009?乐平市模拟）常温下，c（H
+
）=0.1mol?L
-1
的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．NH
4
+
、Mg
2+
、SO
4
2-
、Cl
-
B．Mg
2+
、I
-
、NO
3
-
、SO
4
2-
C．K
+
、MnO
4
-
、SO
4
2-
、Cl
-
D．Na
+
、K
+
、NO
3
-
、CO
3
2-
（2009?乐平市模拟）2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列有关说法正确的是（ ）
A．As的非金属性强于P
B．AsH
3
的沸点低于PH
3
C．Ga的原子序数比Ca大1
D．太阳能电池不属于原电池
（2009?乐平市模拟）下列实验方法合理的是（ ）
A．用乙醇将碘水中的碘提取出来
B．用渗析的方法精制Fe（OH）
3
胶体
C．用石灰水鉴别Na
2
CO
3
、NaHCO
3
两种溶液
D．用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚
（2009?乐平市模拟）针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（ ）
A．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
B．生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题
C．面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品
D．工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（石墨，s）+H
2
O（g）═CO（g）+H
2
（g）．已知：C（石墨，s）、H
2
（g）和CO（g）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H
2
O（g）=H
2
O（l）△H=-44.0kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）根据以上数据，写出C（石墨，s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
C（石墨，s）+H
2
O（g）=CO（g）+H
2
（g）△H=+131.3kJ/mol
C（石墨，s）+H
2
O（g）=CO（g）+H
2
（g）△H=+131.3kJ/mol
．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H
2
（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（石墨，s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如图1所示循环图，并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请评价甲、乙两同学的观点，正确的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），判断的理由是
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
．
（3）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知：石墨、O
2
分子中化学键的键能分别是460.7kJ/mol、497kJ/mol，则C=O键的键能为
1136.3
1136.3
kJ/mol．
（4）炼铁高炉中可将煤转化为CO再还原铁的氧化物，已知炼铁过程中有下列热化学方程式：
①Fe
2
O
3
（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO
2
（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe
2
O
3
（s）+CO（g）=2Fe
3
O
4
（s）+CO
2
（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe
3
O
4
（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO
2
（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固体得到Fe固体和CO
2
气体时对应的△H约为
-218.0
-218.0
kJ/mol．
（5）水煤气也是重要的有机化工原料．CO和H
2
在一定条件下可以合成甲醛，能满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．该反应过程的能量变化如图2所示．该反应属于
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
反应物质的总能量-生成物的总能量
反应物质的总能量-生成物的总能量
．
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且四种元素的原子序数之和为32．其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
请回答下列问题：
（1）X是
H
H
（填元素符号）．
（2）X与Y组成的最简单化合物的电子式为
．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A．
①已知在加热条件下1mol A能与足量的NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出在加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：
H
2
O+SO
3
2-
+Cl
2
=2Cl
-
+SO
4
2-
+2H
+
H
2
O+SO
3
2-
+Cl
2
=2Cl
-
+SO
4
2-
+2H
+
．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
H
2
O+SO
3
2-
+Cl
2
=2Cl
-
+SO
4
2-
+2H
+
H
2
O+SO
3
2-
+Cl
2
=2Cl
-
+SO
4
2-
+2H
+
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素可组成相对分子质量为392的化合物B，已知1mol B中含有6mol结晶水．现对化合物B进行如下实验：
a．向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl
2
溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解．
由上述实验可推出B的化学式为
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O
．
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量变化如表中所示：
断裂或生产的化学键
能量变化
断裂1mol H
2
分子中的化学键
吸收能量436kJ
断裂1mol Cl
2
分子中的化学键
吸收能量243kJ
断裂1mol HCl分子中的化学键
吸收能量431kJ
下列说法正确的是（ ）
A．单质的非金属性越强，其键能越大
B．相同条件下，氢分子具有的能量高于氯分子具有的能量
C．生成1 mol HCl分子时反应放热431 kJ
D．反应H
2
（g）+Cl
2
（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ?mol
-1
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
NH
4
+
、Fe
2+
、SO
4
2-
少量Ba（OH）
2
溶液
2NH
4
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+2OH
-
=2NH
3
?5H
2
O+BaSO
4
↓
B
Mg
2+
、Cl
-
、HCO
3
-
过量NaOH溶液
Mg
2+
+2HCO
3
-
+4OH
-
=2H
2
O+Mg（OH）
2
↓+2CO
3
2-
C
K
+
、CO
3
2-
、NH
3
?H
2
O
通入少量CO
2
2OH
-
+CO
2
=CO
3
2-
+H
2
O
D
Fe
3+
、NO
3
-
、HSO
3
-
NaHSO
4
溶液
HSO
3
-
+H
+
=SO
2
↑+H
2
O
A．A
B．B
C．C
D．D
（2013?武汉模拟）常温下，向20mL0.2mol/L H
2
A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示（其中Ⅰ代表H
2
A，Ⅱ代表HA
-
，Ⅲ代表A
2-
）．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．当V（NaOH）=20时，溶液中离子浓度的大小关系为c（Na
+
）＞c（HA
-
）＞c（H
+
）＞c（A
2-
）＞c（OH
-
）
B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H
2
A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
C．NaHA溶液中：c（OH
-
）+2c（A
2-
）=c（H
+
）+c（H
2
A）
D．将Na
2
A溶液加水稀释的过程中，溶液的pH可能增大也可能减小
若N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
①将CO
2
通过Na
2
O
2
固体使其质量增加m g，反应中转移的电子数为
m
44
N
A
②标准状况下，11.2L三氯甲烷中所含的分子数为0.5N
A
③电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N
A
，则阳极溶解的铜的质量小于64g
④将1L 1mol?L
-1
饱和FeCl
3
溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）
3
胶粒数小于N
A
⑤2mol SO
2
和1mol O
2
在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于2N
A
且小于3N
A
⑥10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子的个数为0.6N
A
⑦30g甲醛中含有的共用电子对数为4N
A
⑧Na
2
O
2
与CO
2
反应生成11.2L O
2
（标准状况），反应中转移的电子数为2N
A
⑨18g D
2
O中所含的电子数为9N
A
⑩46g NO
2
和N
2
O
4
的混合物中含有的原子数为3N
A
．
A．①④⑤⑥⑦⑧⑨
B．②③⑥⑦⑧
C．③④⑤⑦⑨⑩
D．②④⑥⑧⑨
0
19226
19234
19240
19244
19250
19252
19256
19262
19264
19270
19276
19280
19282
19286
19292
19294
19300
19304
19306
19310
19312
19316
19318
19320
19321
19322
19324
19325
19326
19328
19330
19334
19336
19340
19342
19346
19352
19354
19360
19364
19366
19370
19376
19382
19384
19390
19394
19396
19402
19406
19412
19420
203614
关 闭
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（2013?武汉模拟）常温下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）