金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关

48 22

Ti和

50 22

Ti的说法中正确的是（　　）

某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（　　）

图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）元素q位于周期表中的区，q原子的外围电子排布式是．
（2）下列有关说法正确的是（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．b₂a₂分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
（3）气体md₂是一种大气污染物，可被饱和ca₃水溶液吸收．试判断md₂分子的立体构型是；指出ca₃分子中心原子的杂化方式．
（4）离子晶体pe₂晶胞图2所示，该晶体中e^-离子的配位数为．

（2013?徐州模拟）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用．

（1）工业上利用CO和H₂在催化剂存在下合成甲醇．
主反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
副反应：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
①反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=kJ?mol^-1．
②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如图1所示），通入甲醇的电极是极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为．
（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
①用过量的NaOH溶液吸收NO₂气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有．②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．出净化过程中的总化学反应方程式：
．
③某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O，若处理1×1×10⁴L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=．

各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

据此回答下列各题：
（1）写出纯净物A的化学式，C的电子式，用来检验L中阳离子的试剂是（该试剂焰色为紫色）．
（2）沉淀E可溶于过量（填试剂名称）得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子（填化学式）．
（3）写出反应①的离子方程式，写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式．

（2011?江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂+O₂ 

催化剂 .

△

2SO₃，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、．
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）．

写出下列反应的化学方程式
（1）工业合成氨；
（2）氯碱工业主反应；
（3）氯化铝与氨水反应（离子方程式）；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应；
（5）铜与稀硝酸反应（离子方程式）；
（6）二氧化硫使溴水褪色；
（7）工业制漂白粉．

（2012?江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）