A.14N核外电子数与中子数相同B.14C的核外电子数为8

C.14C和14N互为同位素D.14C和12C的所有性质都相同

A. A B. B C. C D. D

（1）Fe3+的基态核外价电子排布式为___________。

（2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为_________；硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间构型为__________。

（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO2+。请写出氮原子杂化方式____________。

（4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是___________。

（5）配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是_________。

A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位键

D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反应中没有新化学键生成

。

【题目】乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= — 256.1 kJ·mol—1。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2 kJ·mol—1

已知：H2O(l)=H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1

（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________。

（2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)， 平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_____________。

（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在_____左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：_____________。

（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。该电池负极的电极反应式为________________________。

A.氧化性：Br2＞Cl2B.酸性：HClO4＞H3PO4

C.热稳定性：HCl＞HBrD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

A.合金不一定是金属和金属熔合而成

B.合金的硬度一般比组成金属小

C.生铁的含铁量比钢高

D.合金不属于金属材料

A.光合作用B.烧炭取暖C.风力发电D.铜锌原电池

【题目】丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线()如图所示。

下列说法正确的是

A．b代表40℃时CH3COCH3的a—t曲线

B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．上述反应的逆反应为吸热反应

A. 蒸馏 B. 升华 C. 蒸发 D. 萃取

【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为 的烃的下列说法不正确的是（ ）

A. 分子式为C16H18

B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C. 属于苯的同系物

D. 一氯代物存在5种同分异构体