A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1<T2,b点处NO2的转化率最大

B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂

C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D. B、C两点化学平衡常数：B＜C

（1）乙酸中官能团的结构简式是___。

（2）请写出反应涉及到的化学反应类型___________。

（3）请写出⑤反应的化学方程式：____________。

(1)补全FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式（并配平）：Fe3++ Cu=___________。

(2)将以上反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应___________；负极反应___________。

A. H2OB. CO2C. SO2D. BeCl2

【题目】已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是(　　)

A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2

【题目】科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A. a>0

B. 压强p1>p2

C. 升高温度，该反应的平衡常数增大

D. 将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率

A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++Cl-=AgCl↓

B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D. 用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

A. 苯与Fe、Br2混合B. 氯乙烷和NaOH溶液共热

C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D. 乙醇与浓硫酸共热到170℃

【题目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:

下列说法正确的是

A. 体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1

C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多