请回答下列问题：

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。

(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________。

(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

试计算ClO2的“产率”为_________________________。

A. X可能是一种氢化物

B. 若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

C. E可能是一种有色气体

D. F中M元素的化合价可能为+5

A. A B. B C. C D. D

A. +2B. +5C. +6D. +8

A. 合金B. 硅酸盐

C. 高分子材料D. 无机物

A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

A. 溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出

B. 溶液中的OH-浓度不变，有H2放出

C. 溶液中的Na＋数目减小，有O2放出

D. 溶液中OH-的浓度增大，有O2放出

已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。

回答下列问题：

（1）步骤3中现象a是________________________________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。

I、制备草酸亚铁晶体：

①称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；

②加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

③待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：

(1)仪器C的名称是____________；仪器B的作用是_____________

(2) 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是____________________

(3)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式____________________。

II、探究草酸亚铁的纯度：

①准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；

②取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；

③加入适量锌粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；

④过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。

回答下列问题：

(4)在②中溶液中发生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是______________。

(5)计算m g固体样品的纯度为_____________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)。

① Fe（过量）在O2燃烧； ② Fe与过量稀H2SO4反应；③ 铁与铜的混合物与氯化铁溶液混合，有固体剩余；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

A. ① ②③④ B. ①④ C. ② ③ D. ④