(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。

(2)已知：

①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1

②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2

③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3

则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）。

(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：温度与平衡时气体成分的关系 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。

A．2v正(H2)=v逆(CO)

B．CO体积分数保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.△H不再变化

②图1中A点对应的平衡常数Kp=__（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____。

A.电解质都是可溶化合物，非电解质都是难溶化合物

B.CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质

C.电解质任何条件下都能导电

D.BaCO3在水中的溶解性虽小，但BaCO3是电解质

有关该实验的说法中正确的是（　　）

A. 第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚

B. 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C. 要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸

D. 第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色

A. A B. B C. C D. D

A. H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2 +I2(g)2HI)

B. 合成氨时，将混合气体中的NH3液化有利于提高产率

C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_________________。

(2)“碱析”时，常温下调pH=____时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是_________。

(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热th，得到关于沉淀率的关系图如下。

①合适的工艺条件为____________；

②温度不能太高的原因是____。

(4)“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为____。

【题目】反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

B. v（B）=0.04mol/（Ls）

C. v（C）=0.03mol/（Ls）

D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器

③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

【题目】下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　） ①石灰水
②H2S溶液
③酸性KMnO4
④氯水
⑤品红溶液
⑥紫色石蕊试液．
A.①②③⑤
B.①⑥
C.①
D.②③④⑤

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-