A. NH4Cl B. NaOH C. NaCl D. H2SO4

A. 化学反应速率 B. 化学反应的平衡常数

C. 水的离子积 D. 吸热反应反应物的转化率

（1）A中试剂为________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。

（3）将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是____________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________________________。

（4）B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

（5）若实验用的铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+==Fe3+＋2H2O

B. 明矾溶液中加过量氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO== BaSO4↓

C. 亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液：HSO＋OH－== SO＋H2O

D. 稀硝酸加入碳酸银中有气泡产生：CO＋2H+==CO2↑＋H2O

①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀

A. ①②③B. ②③④C. ②③D. 全部

Ⅰ．制备POCl3。

采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示：

已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);磷酸银溶于硝酸。

②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

(1)POCl3遇水反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)装置B的作用除干燥O2外,还有_________________________________________。干燥管的作用是_______________。

(3)反应温度要控制在60~65℃,原因是_____________________________________________。

Ⅱ．测定POCl3产品的含量。

实验步骤：

①制备POCl3实验结束后，待三颈烧瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7gPOCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X为指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液漓定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

(4)步骤③中加入硝基苯的作用是___________________________________________。若无此操作,所测产品中氯元素的质量分数将会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)步骤④中X为__________,产品中POCl3的质量分数为____________。

（1）一般住宅的玻璃窗是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，将原料粉碎后放入玻璃窑中在高温条件下发生反应即可制得玻璃，则普通玻璃的主要成分是________、________、________。

（2）某玻璃用三种氧化物的组合形式表示组成时，其中Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31∶28∶180，则此玻璃的组成为________(填序号)。

A.Na2O·CaO·6H2SiO3

B.Na2O·CaO·6SiO2

C.2Na2O·2CaO·9SiO2

D.6Na2O·6CaO·SiO2

【题目】NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（　　）
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂

A. pH＜7的溶液 B. c(H+)＞c(OH—) 的溶液

C. pH＞7的溶液 D. c(H+)＜c(OH—) 的溶液

【题目】下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A.铁
B.硝酸
C.氯化钠
D.氢氧化钾