【题目】当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是

A. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量

C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反

D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似

A. X和R在同一周期

B. 原子半径：W＞R＞X

C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X

D. X、Z形成的化合物中只有离子键

A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

B. 在Z导管出来的气体中无CO2

C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3

D. 在Z导管口有红棕色气体

【题目】已知反应：C2H5OH+NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+C2H5Br+H2O，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4 ℃，密度为1.43 g·mL-l)。

实验前先向仪器a 中加入10 g 乙醇和足量浓硫酸，然后加入研细的20.6g 溴化钠和几粒碎瓷片，向试管d中加人少量蒸馏水。

回答下列问题：

（1）加入碎瓷片的作用是__________________________。

（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的加热方法外，更好的加热方法是_______________________。

（3）试管d 中出现的实验现象是__________________________。

（4）反应结束后，试管d中含少量杂质Br2，为了除去粗产品中的杂质Br2，可选用的试剂是________(填字母)

A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4

（5）经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到8.7g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为__________。

（6）通过以下几项实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是取少量溴乙烷，__________（填序号）。

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

【题目】依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：
①石墨和金刚石 ②1H、2H、3H ③O2和O3 ④正丁烷和异丁烷 ⑤H2C=CH2与CH3CH=CH2
⑥和 ⑦与⑧和
回答下列问题：
（1）互为同位素的是____________________(填序号，下同)。
（2）互为同素异形体的是_____________________________。
（3）互为同系物的是__________________________。
（4）互为同分异构体的是__________________________。
（5）属于同一物质的是__________________________。

请回答下列问题；

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是____________________。

（2）反应①的反应类型是__________________，反应③的反应类型是_________________________。

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D→E的化学方程式：__________________________。

（4）C2的结构简式是_________________________，F1的结构简式是___________________________。

A.离子化合物可能含共价键

B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键

D.只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键

回答下列问题：

（1）A 的结构简式是_______________，A→D的转化过程中出现的实验现象为__________________。

（2）写出反应A→B的化学方程式：____________________________________。

（3）写出反应A→E的化学方程式：____________________________________。

（4）分子式为C7H7Br且含有苯环的有机物（不考虑立体异构）共有_________种。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C的作用是_____________；

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是_________________；检验该离子的方法是______________________________；

（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_________________。

A. 该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

B. 该有机物的分子式为C18H18

C. 1mol 该有机物在常温下最多能与6 mol Br2发生加成反应

D. 该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应