【题目】镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。
（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。
【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，在工业上有重要的用途。
(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；
2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。
则反应:4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代数式表示 )。
(2)将NO与Cl2按物质的量之比2:1充入一绝热密闭容器中，发生反应:
2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g) △H<0，实验测得NO的转化率α(NO)随时间的变化如图所示。
NO(g)的转化率α(NO)在t2～t3时间段内降低的原因是___________。
(3)在其他条件相同时，向五个恒温恒容的密闭容器中分别充入1mol Cl2 与2 mol NO，发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反应条件及平衡时Cl2 的转化率如下表所示。
容器编号 | 温度/℃ | 容器体积/L | 平衡时Cl2 的转化率 |
I | T1 | 2 | 75% |
II | T2=T1 | 3 | ω2 |
Ⅲ | T3>T1 | V3 | 75 % |
Ⅳ | T4 | V4 | ω4 |
V | T5 | V5 | ω5 |
①6 min时容器I中反应达到平衡，则0~6 min内,v(NO)=______mol·L-l·min-1。
②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。
③容器I中反应的平衡常数的值K2=______，容器Ⅲ中反应的平衡常数的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。
④容器Ⅳ、容器V分别与容器I相比只有一个实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器I相比,容器Ⅳ改变的实验条件是_______；容器V与容器I 的体积不同，则容器V中反应达到平衡时气体总压强(P)的范围是________。
