A. K＋、Na＋、SO42－、S2－ B. NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C. Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ D. K＋、Na＋、AlO2－、NO3－

A. HgCl2晶体属于分子晶体

B. HgCl2属于离子化合物

C. HgCl2属于电解质,且属于强电解质

D. HgCl2属于非电解质

A.盐酸B.SO2C.NH4NO3D.NaOH

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：__________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：______。（从下列选项中选出）

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；

（4）实验数据如下表：

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．

②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中． d.仰视量取酸碱溶液

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）原因是________________________________。

A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

D. 若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素

B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

【题目】遇到下列情况时，其处理方法有误的是（ ）
A.将CO中毒者转移到通风处抢救
B.皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液
C.少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭
D.夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查

A．常温时氨气易溶于水

B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大

C．溶于水的氨气分子有少量发生电离

D．氨水中的NH3H2O可电离出少量OH－

E．氨本身具有弱碱性

F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3H2O

（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式_______。

A. d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D. a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2