A. A B. B C. C D. D

A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行

A.④⑤B.②③C.①②D.①③

A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol

A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C

【题目】实验室可通过反应；3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

请回答下列问题：

（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________装置，B部分还应补充____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）

（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离于方程式：______________________________________。

（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________（不考虑Cl2的挥发）

（5）测定KClO3样品中C1O3-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 molL-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O3-的质量分数为_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+还原为Cl-）

A.硫酸溶液B.氯化钠C.酒精D.铜

A. Na和Cl B. H和Cl C. K和F D. Ca和O

【题目】对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是
A.平衡常数表达式为
B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度，平衡常数K减小
D.增加C(s)的量，平衡正向移动

【题目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ， 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。
CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。