【题目】在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A.在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片
B.蒸馏操作中，烧瓶可直接加热
C.冷水从冷凝管的下口入，上口出
D.收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分
【题目】用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：
注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
化学式 | 沉淀完全时的pH | 钴镍性质 |
Co(OH)2 | 9.4 | Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋ Co2＋＋2H2O Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 | |
Fe (OH)3 | 3.7 |
（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝_______时，除镍效果最好。
加NH3·H2O调pH | 收率/% | Ni2＋含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________________。
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。
（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是_______________________________。
（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是______________________________。
（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋的平衡常数为_____________________。
【题目】下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答:
元素 | 有关信息 |
A | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 ，形成的单质是黄绿色有毒气体 |
C | 原子半径为 |
D | 最高价氧化物的水化物能按 |
E | 原子半径为 |
(1)写出C元素在周期表中的位置_________________，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式________________。
(2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______________
填化学式
。
(3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_________填化学式。
(4)写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是________________。
(5)砷
与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_______，其氢化物的化学式为___________。