【题目】在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为（ ）
A.A+3B 2C
B.2A+2B 3C
C.A+B C
D.3A+B 2C

【题目】反应2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A. A、B全部变成了C和D

B. A、B、C、D四种物质的浓度一定相等

C. 反应速率为零

D. 单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等

A. V形；平面三角形 B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形 D. 直线形；三角锥形

（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

合成路线图示例如下：

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 该元素属于第七周期 B. 该元素位于ⅢA族

C. 该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D. 该同位素原子含有114个电子，184个中子

（1）下列有关石墨烯说法正确的是_________。

A.键长：石量烯>金刚石

B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C.12g石墨烯含σ键数为NA

D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为___________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有_______________。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_____________。

③下列分子属于非极性分子的是__________。

a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为____________。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点)，它的化学式可表示为____________；在Au周围最近并距离相等的Cu有___________个，若2个Cu原子核的最小距离为dpm，该晶体的密度可以表示为_________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)

A. 构成细胞的化合物在非生物界都存在B. 构成细胞的无机物在非生物界都存在

C. 构成细胞的化学元素在非生物界都存在D. 生物界与非生物界都具有新陈代谢的功能

【题目】反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min内N2浓度减少了0.6 mol﹒L－1，对此反应速率的描述正确的是( )

A. 2min内H2的反应速率是0.4 mol／(L﹒min)

B. 2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1﹕2﹕3

C. 在2min内，N2的反应速率是0.3 mol／(L﹒min)

D. 在2min末NH3的反应速率是0.2 mol／(L﹒min)

Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

Ⅱ.由合成气制备二甲醚：

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.7kJ·mol-1

③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。反应③中的相关的化学健键能数据如表：

则△H1=_________kJ·mol-1 △H3=_________ kJ·mol-1

（2）反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。

a.混合气体的密度不变

b.反应容器中二甲醚的百分含量不变

c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

d.混合气体的压强不变

（3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K3=_________。若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___v(逆)，说明原因____________________。