（2011?扬州三模）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图．

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式．
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是．实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、、、接收管、锥形瓶等．
（3）GeCl₄水解生成GeO₂?nH₂O，此过程用化学方程式可表示为．温度对GeCl₄的水解率产生的影响如图1所示，其原因是．为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为．
A．用冰水混合物     B．49℃水浴
C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，
分析GeO₂溶解率随pH 变化的原因，用离子方程式表示pH＞8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应．

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂（约45%）、Fe₂O₃（约40%）、Al₂O₃（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．
（1）写出溶液B的溶质是．
（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明试剂、条件和操作）．

（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．
①判断到达滴定终点的现象是．
②某同学称取 2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是．

（2011?扬州三模）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得．请回答下列有关问题．
（1）氮化铝（AlN）制备：Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（2）AlN产品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等杂质，已知Al₄C₃与水反应生成CH₄，CH₄与CuO发生反应：CH₄+4CuO

△   .

CO₂+2H₂O+4Cu．为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
②；③_______；④；⑤；⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
已知AlN能够水解．请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：→→→E．若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是．

（2012?南通模拟）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol^-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

（2011?扬州三模）25℃，a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（　　）

（2011?扬州三模）氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（　　）

（2011?扬州三模）荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（　　）

（2011?扬州三模）下列说法正确的是（　　）

（2011?扬州三模）下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是（　　）