下列电离方程式，书写正确的是：（　　）

（2011?东城区模拟）如图，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．
（1）R为（填“正”或“负”）极．
（2）A附近溶液的现象是，B附近发生的电极反应式为．
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动（填A或B）．
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为（填“正”或“负”）极，电极反应式为．

（2011?南平二模）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则φ（CH3OH）T上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是（填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示．其工作时正极的电极反应式可表示为．

多孔碳电极
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为．
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

（2011?东城区模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸．

（2011?东城区模拟）用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象			褪色	浅黄色
体现SO2的性质

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式．①处包有的某固体物质可能是．
a．MnO₂   b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，写出该反应的离子方程式：．

（2011?东城区模拟）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为．
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是周期族，写出A与B溶液反应的化学方程式是．
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为，写出E与F反应的离子方程式是．
（4）B的电子式为：，其中的化学键为：．
（5）说明M物质的一种用途：．

（2011?东城区模拟）若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为

a

22.4

N_A
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g
④7g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A
⑥1L 2mol?L^-1 FeCl₃溶液中含Fe³⁺数为2N_A
⑦2L1mol?L^-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A．

（2011?东城区模拟）取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）

（2011?东城区模拟）实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）