在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：

（1）图中C点表示当加入摩尔NaOH时，Al³⁺已经，Mg²⁺已经
（2）图中线段OA：AB=．

以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-组成的溶液，则甲的化学式是，列举A物质的一种用途．
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为，丁属于单质、酸碱中的．
（3）写出G→A+C的化学方程式：．
（4）若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是加入过量的，然后．
（5）由E和A组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：?1．则反应物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为．

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液部加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）在步骤（3）中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红．根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）．

在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：
（1）NaHSO₄的电离方程式是：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．从物质分类的角度考虑，NaHSO₄属于 （A．酸    B．碱    C．盐   D．氧化物）
（2）最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是，．
（3）后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是：；．

由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（　　）

下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（　　）

下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄时，都能产生白色沉淀的是（　　）

溶液中只含K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子．已知K⁺、Fe²⁺、Cl^-的个数比为3：2：1，则溶液中Fe²⁺与SO₄^2-的个数比为（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）
①碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑十H₂O
②铁和稀硫酸反应：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe³⁺
③醋酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
④向AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
⑤NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
⑥铜片投入AgNO₃溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag．