某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸液的体积（mL） 30 30 30 30
样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2
504
504
mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为
2.5
2.5
mol/L．
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
样品重，砝码轻
样品重，砝码轻

（2）装置中干燥管B的作用是
防止空气中的CO2和水气进入U型管中
防止空气中的CO2和水气进入U型管中

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
偏高
偏高
（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
把反应产生的CO2全部导入U型管中
把反应产生的CO2全部导入U型管中

（5）步骤⑦的目的是
判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%
．
如图是元素周期表的一部分，针对表中的①至⑩号元素，请按照要求回答以下问题．
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）①至⑩号元素形成的气态氢化物中最稳定的是
HF
HF
（填氢化物的化学式）；
（2）元素②和⑨，非金属性较强的是
硫
硫
  （填元素名称），请用一个离子方程式来说明这个结论：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
；
（3）均由①④⑥⑨四种元素组成的两种化合物发生反应，能产生一种气体，该反应的化学方程式是：
NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
；
（4）元素④的某一种氢化物常温下呈液态（每个分子由18个电子），将该氢化物滴到氯化亚铁溶液中，溶液的颜色发生明显变化，请写出该反应的离子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
；
（5）元素⑥和⑨组成的化合物溶于水，溶液呈
碱性
碱性
　（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
（用离子方程式表达），溶液中的各种离子按照浓度由大到小排列顺序是：
Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
．
（6）能说明非金属性⑤比⑩强的是
AC
AC
．
A．单质与氢气化合，⑤比⑩容易；    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性，⑤比⑩强；
C．气态氢化物的稳定性，⑤比⑩强；  D．单质⑤能在水溶液中置换出单质⑩．
（7）元素⑧与⑩形成的化合物有两种，其中一种化合物各原子最外层均达到了8电子的稳定结构，该化合物的化学式为
PCl3
PCl3
．
Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
实验步骤 实验现象
（1）取少量该溶液，测定溶液pH pH=0
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
，
溶液中肯定存在的离子是
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-
可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-

Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
试确定以下关系
（1）a、d、e的关系
a=d+e
a=d+e
；
（2）c、f、g、h的关系
c=f+2g+2h
c=f+2g+2h
；
（3）b、c、d、e的关系
b+c=2d+3e
b+c=2d+3e
；
（4）d、e、f、g、h的关系
2d+3e=3f+2g+8h
2d+3e=3f+2g+8h
；
（5）b、f、g、h的关系
b=4f+4g+10h
b=4f+4g+10h
．
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2，下列各化合物中属于混盐的是（　　）
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）
2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
下列说法中正确的是（　　）
（2011?漳州一模）表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是（　　）
 0  18777  18785  18791  18795  18801  18803  18807  18813  18815  18821  18827  18831  18833  18837  18843  18845  18851  18855  18857  18861  18863  18867  18869  18871  18872  18873  18875  18876  18877  18879  18881  18885  18887  18891  18893  18897  18903  18905  18911  18915  18917  18921  18927  18933  18935  18941  18945  18947  18953  18957  18963  18971  203614 

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