A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液

【题目】如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）

A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

①水是生物体内最重要的溶剂

②P是构成磷脂、核酸的重要元素

③无机盐在生物体内含量不高，且都以离子的形式存在

④Fe3+是组成血红蛋白的必要成分

A.①②B.②③④C.①③D.①②③④

A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:4:3

【题目】已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（　　）
A.H+
B.Mg2+
C.Cl﹣
D.NO3﹣

【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=kJmol﹣1 ．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=（用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）．
A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了1mol NO
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）反应③在（填“高温”或“低温”）下不利于自发进行．
（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因
（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线． ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 ．
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线 ．

【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式 ①H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；
③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL

回答下列问题
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式：
（2）计算C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为kJ/moL．
（4）CH4的燃烧热△H=﹣kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为mol[保留到小数点后2位；c （H2O）=4.2J/（g℃）]．

【题目】已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A.在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量
B.1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用如图来表示

【题目】一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
A.缩小体积使压强增大
B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He
D.恒压，充入He

A. 干冰、氢气、冰水共存物 B. 洁净的空气、液态氧、天然气

C. 纯碱、氦气、漂白粉 D. 酒精、氯水、氢氧化铁胶体