（2013?河西区一模）铝镁合金是轮船制造、化工生产等行业的重要材料．为测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某实验小组设计了下列实验方案，每个方案均称取5.4g粉末状样品进行探究．请按要求回答下列问题：
[实验l]铝镁合金

足量试剂X

测定剩余固体质量．
已知：试剂X焰色反应为黄色．
（1）将称量好的样品放入V₁mL 2.0mol/L试剂X中，充分反应．此反应的离子方程式为；V₁的取值范围是mL．
（2）经过滤、干燥、称量固体，测得镁的质量分数（填“偏高”或“无影响”或“偏低”），其原因是．
[实验2]铝镁合金

足量O2充分灼烧

密封(容器带自由移动的活塞)

测定数据
（l）欲计算镁的质量分数，该实验还需测定的数据是．
（2）若用空气代替O₂进行实验，则测定镁的质量分数将填“偏高”或“无影响”或“偏低”）．[已知：3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂]
[实验3]铝镁合金

足量试剂Y

测定生成无色气体的体积
实验装置如下图：

（1）该实验在盛装药品之前应首先进行的实验步骤是．
（2）同学甲选定试剂Y进行实验，当发现装置A中样品迅速溶解完全后，立即调整量气管C中液面与B中液面相平，测得产生气体体积为V₂L[已折算为标准状况下，A中液体体积忽略不计，下述（3）中同]．试剂Y的名称是．所测镁的质量分数偏低的理由是．
（3）同学乙将试剂Y换为实验1中的试剂X，假设操作均正确，充分反应后测得产生气体体积为V₃L，则镁的质量分数为（含V₃的表达式）．

（2013?河西区一模）如图是几种有机物相互间的转化关系，其中有机物E广泛应用于涂料行业中．

已知：i．有机物A、B、C．D均能与NaHCO₃反应．
ii．A能使溴水褪色：其核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为1：2：1：1：1．
iii不稳定，易重排成． （R和R′，代表烷基或H）．
请按要求回答下列问题：
（1）A含氧官能团的名称是：
反应①的反应类型是：
反应④的条件是．
（2）写出D、F的结构简式：
D：   F：．
（3）G是A的缩聚产物，写出该缩聚反应的化学方程式：
（4）反应③的化学方程式为．
（5）有机物H是B的同分异构体，且与B具有相同官能团．则H的结构简式（含B）共有种，请列举1种：．

（2013?河西区一模）六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A₂B呈液态，是食物中主要营养物质之一：高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂B₃常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
（1）将D₂水溶液滴入浅绿色的ZD₂溶液中发生反应的离子方程式为．
①学生甲认为X₂和Y₂都可能将Z²⁺氧化为Z³⁺，他推理的依据是．
②而学生乙认为X₂和Y₂都不能将Z²⁺氧化为Z³⁺；学生丙认为X₂能将氧化Z²⁺为Z³⁺，而Y₂不能．学生乙、丙推理的依据是．
（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
①W的电子式为，W第一步电离方程式为．
②如果配制W溶液的水中含有Z³⁺，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为：
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）．

（2013?河西区一模）已知：①某温度下，合成氨工业合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量；

下列相关叙述正确的是（　　）

（2013?河西区一模）下列说法正确的是（　　）

（2013?河西区一模）某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子，实验操作及现象如图所示：

由该实验可知原溶液中一定含的离子是（　　）

（2013?河西区一模）下列说法中正确的是（　　）

（2013?河西区一模）关于下列实验的说法正确的是（　　）

（2013?河西区一模）化学与生活、生产、社会关系密切．下列叙述正确的是（　　）

（2010?惠州模拟）Na₂S₂O₃可看成是Na₂SO₄中的一个0原子被一个S原子取代而成．某同学用类比的思想进行实验探究，同时比较Na₂S₂O₃与Na₂SO₄的化学性质是否相似．
【提出猜想】
猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想，设计方案并进行实验探究：

【实验结论】Na₂S₂O₃溶液呈碱性能与酸反应，有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“猜想②并所得的部分溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，由此他认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．该结论是否正确？，理由为．
（2）乙同学向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加，观察到有的现象时，可以证明S₂O₄^3-被氯水氧化成SO₄^2-．