根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①实验操作：连接仪器、、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．
②装置A中发生的化学方程式是．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：．
（2）验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①H₂S溶液中，其发生的离子方程式是．
②将反应后的BaCl₂溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：．
③验证SO₂的还原性的离子方程式是．

下列对实验现象或结论的预测正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗 x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为（　　）

下列溶液能与镁反应生成氢气的是（　　）

如图中的两条线分别代表的是：1g C₃H₆和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是（　　）

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况），计算原固体混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的质量．（写出解题步骤）

物质的量浓度为a mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，若含m g钠离子时，其溶液的体积是mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na₂SO₄溶液的密度是g?mL^-1．

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
（1）甲装置的作用是；丙装置的作用是．
（2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是．写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：．
（3）若去掉戊装置，测得的CO₂质量会（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na₂CO₃质量分数的计算式为．