（2011?南京三模）下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）

（2011?南京三模）下列离子方程式书写正确的是（　　）

（2011?南京三模）下列有关化学用语正确的是（　　）

（2011?南京三模）2011年世界地球日的主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”．下列做法中不正确的是（　　）

（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者（填“多”或“少”）．
（3）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）．
A．5   B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将．
A．增大    B．减小     C．不变     D．无法确定
（5）常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂．
A．碳酸钠晶体    B．醋酸钠晶体    C．滴加少量硫酸铜溶液     D．水
（6）常温下，将0.010mol CH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．
（1）配制待测液：将0.85g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器有．
（2）滴定：
①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用滴定管．
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是．
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积 （mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.50	25.00

（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为mol/L，烧碱样品的纯度为．
（4）对几种假定情况的讨论（填无影响、偏高、偏低）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果．
②若未用标准液润洗酸式滴定管，则会使测定结果．
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果．
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果．

（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂（s）?2（t-BuNO）（aq）．
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．计算20℃时上述反应的平衡常数K=．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．据此回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是
（2）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄（填“＞”“＜”或“=”）△H₃．

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1mol/L的氨水的pH约为10
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解．

常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH^-）是（　　）