[题目]根据所学知识.完成下面题目:是有机合成中的重要试剂.可通过反应获得:NO(g)+Cl2．①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯.涉及如下反应:2NO2NaNO3△H1 K1——青夏教育精英家教网—

【题目】根据所学知识，完成下面题目：
（1）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H3 K3
则△H3=（用△H1和△H2表示），K3=（用K1和K2表示）．
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室温下，用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合气体，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4 ，
那么室温下NO2﹣的水解常数Kh= ， 0.1mol/L NaNO2溶液中从c（Na+ ）、c（OH﹣ ）、c（NO2﹣ ）、c（HNO2）的大小顺序为．
（2）在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20molNO2 ，在一定温度下进行反应，CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强p/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

①由表中数据计算0～4min内v（NO2）= ，该温度下的平衡常数K=（不必带单位）．
②在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2 ，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：

则下列叙述正确的是．
A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
B．反应速率：b点的v （逆）＞e点的 v （逆）
C．平衡常数：c点=d点
D．提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）

【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）．
（1）①煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2 ，配平该反应的化学方程式Ce（OH）CO3+O2=CeO2+CO2+H2O
②已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，写出阴极的电极反应式；
（2）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵．
①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是．
②反应①的离子方程式为．
③如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度．

该产品中Ce（OH）4的质量分数为（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）操作I的名称是．

【题目】对下列物质进行的分类正确的是( )

A.纯碱、烧碱都属于碱

B.结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质

C.凡能电离出氢离子的化合物都属于酸

D.盐类物质一定含有金属阳离子

【题目】下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）
A.如图表示室温下，用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3?H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性
B.如图表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
C.如图表示反应2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.如图表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处