A.黄绿色B.密度比空气大

C.有毒D.较易液化

请回答下列问题：

（1）A是 ．

（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 填序号）．

（3）反应⑤的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 ．

（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．

A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N

【题目】随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ．
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ． （选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]．

A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸

【题目】固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．
（1）仪器B的名称是 ．
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为 ， Ⅳ中发生反应的化学方程式为 ， Ⅴ中的试剂为 ．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅲ﹣Ⅳ﹣Ⅱ﹣Ⅴ﹣Ⅵ，此时Ⅱ中现象为 ， 原因是 ．
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为 ．

　　A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性

　　C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色

（1）②、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式 ，
写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式 ．
（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式
（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是 ．

（1）分别用离子方程式表示图中OA段、AB段的反应原理_________________________、_____________________________．

（2）最大沉淀质量为_____g

（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________

（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_____mL或_____mL。