【题目】下列资源的利用涉及化学变化的是
A. 沙里淘金B. 海水晒盐C. 石油分馏D. 煤的干馏
【题目】常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是
A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液D.品红溶液
【题目】电化学降解NO3﹣可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（ ） A.通电时阴极附近溶液的酸性增强B.铅蓄电池的A极为正极C.通电时，H+由左至右通过质子交换膜D.通电时，Pt电极的质量几乎不变
【题目】下列说法正确的是( )
A. 用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B. 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C. 氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D. 盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞
【题目】将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液100mL中，生成沉淀的质量（m）与通入（STP）状况下CO2的体积（V）之间关系如图所示:
（1）写同下列各段发生的离子方程式
①OA_____________________ ；
②AB_____________________；
③BC_____________________；
（2）C点对应溶液中溶质离子有:_____________________；
（3）V1=_________________L；
（4）KOH物质的量浓度c=____________________mol·L-1。
【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。
（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。
A．耐腐蚀性强，不易生锈 B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同 D．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。
（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。
检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是______(填字母)。
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
【题目】按要求填空（1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．（2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 其中H2SO4在反应中体现性．（3）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中元素R的化合价是 ．（4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol．
【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
【题目】下列物质的用途利用其物理性质的是
A.草酸用作还原剂B.生石灰用作干燥剂
C.苯用作萃取剂D.铁粉用作抗氧化剂
【题目】我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是
A. 少量钠可贮存在煤油中
B. 电解食盐水可得到金属钠
C. 金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈
D. 锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O
