干电池是一种的装置．干电池外围的锌皮是电池的极，发生（“氧化”或“还原”）反应；中间碳棒是电池的极，发生（“氧化”或“还原”）反应．

关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（　　）

下列变化过程中，没有破坏化学键的是（　　）

下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（　　）

下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY₂型共价化合物的是（　　）

下列有机物发生的反应属于加成反应的是（　　）

下列装置能够组成原电池的是（　　）

常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu²⁺与水的反应）求：
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．
请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．

（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：，．
（2）操作A的名称是，操作B的名称是．
（3）步骤④加入的试剂及用量是，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是_．
（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干
②转移溶液过程中出现漏液
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶
④定容时俯视（视线偏高）
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水．

某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成．为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题．

实验操作	实验现象	结论
①取部分粉末，加水溶解．将所得溶液 分成三份，分别进行实验②③④	得无色溶液
②滴加稀硫酸	无明显现象
③滴加氢氧化钠溶液	出现白色沉淀
④加入足量AgNO3溶液		含有NaCl

写出③和④中反应的离子方程式：③；④．