题目内容

粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．
请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．

（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

，

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

．
（2）操作A的名称是

过滤

，操作B的名称是

蒸发

．
（3）步骤④加入的试剂及用量是

适量盐酸（控制pH=7）或过量

，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是

生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca²⁺、Ba²⁺

_．
（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：

静置浊液

待分层后往上层清液继续滴加Na₂CO₃溶液

，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是

5.9g

．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有

100mL容量瓶、玻璃棒

．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

无影响

②转移溶液过程中出现漏液

偏低

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

偏高

④定容时俯视（视线偏高）

偏高

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

偏低

．

分析：（1）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，先镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，最后加盐酸；
（2）分离固体和液体用过滤，分离易挥发和难挥发的物质用蒸发；
（3）步骤④加入过量的盐酸除掉过量的碳酸根离子；
（4）往上层清液继续滴加Na₂CO₃溶液；
（5）根据n=cV求出溶质的物质的量，再根据m=nM求出溶质的质量，根据天平的精确度确定称量的质量；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据C=

计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；

解答：解：（1）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，先镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，最后加盐酸，步骤③为加入碳酸钠，化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，
答案为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）分离固体和液体用过滤，分离易挥发和难挥发的物质用蒸发，故答案为：过滤；蒸发；
（3）步骤④加入过量的盐酸除掉过量的碳酸根离子，生成的碳酸钙和碳酸钡沉淀溶于盐酸，无法除去Ca²⁺、Ba²⁺，
故答案为：适量盐酸（控制pH=7）或过量；生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca²⁺、Ba²⁺；
（4）往上层清液继续滴加Na₂CO₃溶液若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量，
故答案为：静置浊液；待分层后往上层清液继续滴加Na₂CO₃溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加Na₂CO₃溶液）；
（5）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol?L^-1₌0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响，定容时需要加入蒸馏水定容；②转移溶液过程中出现漏液使溶质减少，浓度偏低；③溶解后未经冷却就转移到容量瓶会使溶液的体积偏小，浓度偏高；④定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏大；⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水，使溶液体积偏大，浓度偏小，
故答案为：5.9g；100mL容量瓶、玻璃棒；无影响；偏低；偏高；偏高；偏低；

点评：本题考查粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据C=

计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．