下列有关物质类别的判断依据正确的是（　　）

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色．
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验①．
实验②．
实验③．
实验④．
实验⑤．
（2）上述5个实验不能确定是否的离子是．

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；
（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；
（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子（填“极性”或“非极性”）．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是：；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是：；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H ₃=，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H ₄△H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：．

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　）

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为．
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素为第三周期的金属元素，则C的电子式为．
（3）若D是生活中常见的过渡金属，A是黄绿色气体，则B→C的离子方程式为．
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为．
（5）若A为最简单的有机物，D是具有氧化性的单质．25℃、101kPa时，3.2g A完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量．请写出表示物质A的燃烧热的热化学方程式．
（6）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有红色沉淀生成．则A生成B的化学方程为．

在乙醇燃料电池（电解质为KOH）中，通入正极的物质的化学式为；正极的电极反应式为；乙醇在极发生了反应（还原或氧化）；负极的电极反应式为：．

C₉H₈O₂有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式：．
a．苯环上连接着三种不同官能团            b．能发生银镜反应
c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应              d．遇FeCl₃溶液显示特征颜色．

下列8个反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是，发生氧化反应的是．
①由乙醇制取乙醛　          ②由乙醛制取乙醇　        ③乙醛的银镜反应　④甲醛与新制的氢氧化铜反应  ⑤乙烯的水化     ⑥乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色　⑦丙酮（CH₃COCH₃）与氢气生成2-丙醇　        ⑧甲烷的燃烧反应．