【题目】有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
（1）D为；（写化学式）
（2）分别写出下列反映的三个离子方程式①A与足量的硫酸溶液；
②C与足量的硫酸溶液；
③C与少量的氢氧化钠溶液 ．

材料一

材料二

回答下列问题(填序号)：

A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好用 ；

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________。

(2)阅读材料三

在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列问题：

①常用的提取方法是____________，化学试剂是 ，最主要的仪器是 。

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 。

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
A.2V逆（H2）=V正（CO）
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E.容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
F.CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H0（填“＞”或“＜”）

（3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
①该反应的平衡常数为 ．
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填字母）．
A．H2的浓度减小；
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加；
D．重新平衡时， 增大；
（4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．
（5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式 ．

A. K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－ B. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋

C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在

B. 用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔

D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

A. 干冰 B. 液氧 C. CaCO3 D. NaHCO3

A.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维

B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石

C.制备水泥和玻璃的主要原料都有石灰石

D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏

A.煤的液化B.石油的分馏C.焰色反应D.干冰的气化