【题目】某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)

请回答问題：
（1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:
i→→→g→h→→→j → k→ →。（填字母编号）
（2）证明Fe2O3己被还原的现象是。
（3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。
【猜想三】黑色粉末的成分可能是。
设计并完成实验如下:

①根据实验现象，则猜想成立。
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为。
（4）上述装置还有不妥之处，改进措施为。

A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥

C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤

【题目】CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇． 已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）2H[CuCl2]（无色） 2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反应：CuCl+H2OCuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
（1）制取CuCl2装置如图：
①A装置中发生反应的离子方程式是 ．
②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是 ．
③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是 ．
（2）制取CuCl流程如图：
①反应①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是 ．
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为 ．
③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为 ．
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为 ．

【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

A.反应①为取代反应，有机产物浮在上层
B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
C.反应③为取代反应，只生成一种产物
D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键

A. NaHSO4溶于水只需要克服离子键

B. 单质分子中都存在化学键

C. 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞氯化钠

D. 干冰气化，克服了共价键和分子间作用力

A. 氢氧化钙→氢氧化钠 B. 盐酸→氯化钠

C. 铁→硫酸亚铁 D. 氧化镁→氢氧化镁

【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）

A.x＝2.24
B.铝的物质的量为0.2 mol
C.反应时，Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.HCl溶液中无OH﹣
B.NaOH溶液中无H+
C.NaCl溶液中既无OH﹣也无H+
D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣ ， 且KW=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是 ．
（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： ①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3 ， 方案是 ．
②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入 ， 再往试管中加入 ， 振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．
③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：

该实验得出的结论是 ， 能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是 ． 丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是 ， 证明该假设成立．
（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为 ．
（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件 ．

A. 植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解

C. CH3CH==CH2所有原子共平面D. 化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物