A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D. 乙酸

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)
A.对应简单离子半径：X<W
B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z
C.与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7
D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

【题目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（ ）
A.Y分别与X，Z形成的化合物中化学键类型相同
B.原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　)

A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

A. 甲烷在O2中的燃烧反应B. 铁粉溶于稀硫酸

C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应D. 盐酸与氢氧化钠反应

【题目】某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
（1）①反应的化学方程式为； ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率；
③X的转化率为；
（2）已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.混合气体的压强不再改变．

A. 0.3mol HNO3 B. 0.3mol H2O

C. 0.1molH3PO4 D. 0.2molCH4

试回答下列问题
（1）上述正向反应是反应 （填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ）
A.加入催化剂
B.增大CO的物质的量以提高体系的压强
C.降低温度
D.减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ）
A.1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
B.2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C.1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
D.1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T= K （0℃时T=273K）

【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ． 请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 ．
（2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38 ， 除杂后溶液中c（Fe3+）约为 ．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 ．
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．
（5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）．
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ， 离子浓度最小的离子是 ．

A. Fe2+和Cu2+B. Fe3+C. Cu2+D. Fe2+