为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）实验A的现象是，反应的离子方程式为．
（3）实验D的现象是，反应的离子方程式为，
这一实验说明氧化性Cl₂I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a，b．NaOH溶液的作用．
②该实验说明具有漂白作用的物质是．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为．

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）． 
试回答：
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是（填序号）．
a．C            b．Al           c．Na           d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．
①B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程表示）．
②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为，反应②的离子方程式为．

把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．
（1）写出该反应的离子方程式，其中钠熔成闪亮小球的因是．
（2）将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式．
②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为g．

硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%．
（1）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．
（2）用Na₂SiO₃溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na₂SiO₃的用途可做的原料．
（3）工业上常用2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是（填化学式，下同），氧化剂是．

有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.1mol?L^-1，c（Cl^-）为0.65mol?L^-1．要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol?L^-1NaOH溶液的体积为（　　）

实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是（　　）

下列实验操作正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀； 甲+丙→沉淀； 乙+丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃．在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物（　　）