如图所示，下列叙述正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

（2013?西城区二模）A、B均为重要的有机化工原料．

已知：


请回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，其名称是．
（2）B分子中只有一种氢原子，2molB反应生成1molC的化学方程式是．
（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是．
（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是．
（5）F的结构简式是．F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式．
（7）A与B反应生成J的化学方程式是．
（8）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是．

（2013?西城区二模）某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色．
II	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．

请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是．
（2）实验操作II吹入热空气的目的是．
（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是．
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式．
（5）由上述实验得出的结论是．
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是．
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：．

（2013?漳州二模）钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO?TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是．
（2）滤渣A的成分是．
（3）滤液B中TiOCl₄^2-转化生成TiO₂的离子方程式是．
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是．

（5）反应③的化学方程式是．
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需  17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是．
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄?

充电 Li7Ti5O12

放电

+3FePO₄该电池充电时阳极反应式是．

（2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）铝在元素周期表中的位置是．
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：

元素	钠	镁	铝	硅
电负性	0.9	1.2	x	1.8

①铝的电负性x的范围是．
②电负性的数值与元素金属性的关系是．
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂ （s）△H₂=-521kJ/mol
Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是．
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al₂O₃．液态铝在（填“阴”或“阳”）极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是．

（2013?西城区二模）合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH₂=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（　　）