【题目】某非金属X的最低负价为﹣m．它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为（ ）
A.H2b﹣8+mXOb
B.H2b﹣m+8XOb
C.H2b﹣8﹣mXOb
D.H2b+8+mXOb

A. 渗析、蒸馏、萃取 B. 分液、萃取、蒸馏

C. 过滤、分液、聚沉 D. 过滤、分液、渗析

【题目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．
试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：
（1）化学平衡将向方向移动，NO2的转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是mol/L；
（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为%，NO2的转化率由%变为%．
（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NA
B.5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L
D.1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA

【题目】NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl3熔点为﹣40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应．实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3 ， 反应方程式为4NH3+3C12 NCl3+3NH4Cl．某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（NH4Cl的分解温度为300℃左右）．
回答下列问题：

（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式： ． 写出A装置中的试管内发生的反应的化学方程式：
（2）E中的试剂为；B中的试剂为
（3）导管G末端应连接的装置为图中的（填选项字母）．

（4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种有强氧化性，可使有色物质褪色．写出NCl3水解的化学方程式： ．
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为 ．

【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）B的结构简式为 ， D的化学名称为 ．
（2）①和③的反应类型分别为、 ．
（3）E的结构简式为 ． 用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol．
（4）化合物（ ）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式 ．
（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 ．

【题目】将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为；写出其热化学方程式 ．
（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 ．
（3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 ．

【题目】丁二酮肟 是检验Ni2+的灵敏试剂．
（1）Ni2+基态核外电子排布式为 ． 丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ， 1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为 ．
（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点﹣19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂．
①Ni（CO）4固态时属于晶体（填晶体类型）．
②与CO互为等电子体的阴离子为（填化学式）．
（3）Ni2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为 ．

【题目】已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图：
请回答：

（1）写出E物质的电子式
（2）写出C与K反应的化学方程式 ， 该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量．
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 ．
（4）H水溶液中离子浓度由大到小排序
（5）J与H反应的离子方程式为
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 ．