【题目】下列有关说法正确的是( )
A.光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类
B.淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n ， 二者互为同分异构体
C.乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
D.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

【题目】下列物质中属于高分子化合物的是( )
①淀粉 ②纤维素 ③油脂 ④蔗糖 ⑤聚乙烯
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.全部

【题目】实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O），其过程如图1所示：
（1）画出铁的原子结构示意图 ，
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 ．
（3）过程③中，需要加入的物质名称是 ． 过程④的实验操作 ．
（4）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是 ．
（5）8.34g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．下列说法中正确的是
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO45H2O
B.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO43H2O
C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑
D.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n ， 则该聚铁中铁元素的质量分数为 ．

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C.向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣
D.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ Cu2O↓+CH3COO﹣+3H2O

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： ．
（2）氢气可用于制备H2O2 ． 已知：
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收ymol H2只需1molMHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 ．
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4 ． 同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣ ， 镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 ．
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因 ．

（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌被O2氧化生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_________；

（2）步骤③将FeOOH固体在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的________(填字母)。

a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯

（3）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为_____。

（4）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料；取18.3g CoC2O4·2H2O在空气中加热至350℃充分反应，生成钴氧化物8.03克。通过计算确定此钴氧化物的化学成分为___（填化学式）。

（5）另取一定量二水合草酸钴在某温度下分解产生的钴氧化物（其中所含Co的化合价为＋2、＋3）与560 mL 5 mol·L－1盐酸充分反应，钴氧化物恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48 L。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比____。

【题目】下列说法错误的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀释， 的比值保持增大
②浓度均为0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．1molL﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④

A.碘酸钾B.碘化钾C.碘单质D.络合碘

【题目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ， 肯定含有的离子是 ， 不能确定是否含有的离子是 ， 可通过实验来进一步确定该离子．
（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：
（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式： ．