下列叙述正确的是（　　）

下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是（　　）

某溶液中存在较多的OH^-、CO₃^2-、C1^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是（　　）

纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）是厨房常备的物质．它们属于（　　）

下列物质与水反应生成强碱的是（　　）

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

将0.01mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和，所得溶液的pH值=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量的浓度；
（2）此一元弱酸的物质的量的浓度；
（3）此一元弱酸的电离度．

（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw=．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则V_a：V_b=．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系．

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），若测定结果偏高，其原因可能是．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是：．
（3）如图1是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．

（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图2中的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	21.80
第三次	20.00	4.00	24.20