某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作：
①取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用 0.2020mol?L^-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如右图．
②再取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入 0.2020mol?L^-1NaOH溶液V₁ mL（过量），振荡．然后加入2～3滴甲基橙试液，用0.1012mol?L^-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V₂mL．
③略．
（1）步骤①取25.00mL废水所用的仪器，滴定时左手，眼睛注视．计算c（HCl）=mol?L^-1．
（2）步骤②滴定至终点观察到的实验现象．步骤②测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法．若改进后步骤②消耗盐酸的体积为V₃mL．请列出计算c（MgCl₂）的表达式．
（3）请设计另外一种测定该工业废水各组分浓度的实验方案并简述实验步骤．

（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．
请写出气态肼与NO₂气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：．
（2）已知：N≡N的键能是946kJ?mol^-1，H-H的键能为436kJ?mol^-1，N-H的键能为393kJ?mol^-1，计算合成氨反应生成1molNH₃的△H=kJ?mol^-1．
（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH^-）=
③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=．
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．

已知常温下：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12．某溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，加入氢氧化钠溶液，当溶液的pH=6时，下列叙述不正确的是（　　）

已知KHSO₃溶液呈弱酸性．在0.1mol?L^-1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，将等体积的CaCl₂溶液与Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的浓度为1×10^-2mol?L^-1，则生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始浓度为（　　）

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

已知室温时，0.1mol/LCH₃COOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（　　）

当用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作使测定结果（酸的浓度）偏低的是（　　）

下列热化学方程式，正确的是（　　）