【题目】我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是( )
A.它是制造飞机的理想材料
B.它的主要组成元素是碳元素
C.它的结构与石墨相似
D.碳纤维复合材料不易导电

【题目】t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为 ．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 ．
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
（3）t℃时，该反应的平衡常数为
（4）t1℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%．SO2的转化率为 ．

A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0

C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，则△H1＜△H2

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式______．

（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为______．

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为______．

（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．

①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式______，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______．

②pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是______．通常地下水中含有CO32﹣，会降低脱氮效果，其原因为____________________．

已知：（NH4）2SO4、FeSO47H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4FeSO46H2O]的溶解度如下表：

（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是______．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是______．

（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、______、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是______．

（3）“沉淀”时得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．

（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．

（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．

步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，______，C2O42﹣转化为CO2被除去．

步骤3：向步骤2所得溶液中______加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．

步骤4：用c molL﹣1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.任意比

A. SiO2―→Na2SiO3 B. Na2O2―→NaOH

C. N2―→NH3 D. NH3―→NO

【题目】A,B,C,D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A ， B ， C ， D ． （填元素符号）
（2）A,B,C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是 ， B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ．

A. 溴苯和溴 B. 苯和硝基苯 C. 正己烷和水 D. 乙醇和水