搜索
如图1所示，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K所含的化学键有
离子键和共价键
离子键和共价键
．
（2）D的水溶液与G反应的总离子方程式为
2Fe
3+
+6H
2
O+6Na=2Fe（OH）
3
↓+6Na
+
+3H
2
↑或2Na+2H
2
O═2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑，Fe
3+
+3OH
-
=Fe（OH）
3
↓
2Fe
3+
+6H
2
O+6Na=2Fe（OH）
3
↓+6Na
+
+3H
2
↑或2Na+2H
2
O═2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑，Fe
3+
+3OH
-
=Fe（OH）
3
↓
．
（3）写出工业上制取单质G的化学方程式
2NaCl
电解
.
2Na+Cl
2
↑
2NaCl
电解
.
2Na+Cl
2
↑
．
（4）将气体F通入如图2所示装置中写出A、B中的离子方程式：
SO
2
+2Fe
3+
+2H
2
O=SO
4
2-
+Fe
2+
+4H
+
SO
2
+2Fe
3+
+2H
2
O=SO
4
2-
+Fe
2+
+4H
+
、
SO
2
+I
2
+2H
2
O=4H
+
+2I
-
+SO
4
2-
SO
2
+I
2
+2H
2
O=4H
+
+2I
-
+SO
4
2-
．
（5）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为
c（Na
+
）+c（H
+
）=c（OH
-
）+c（HSO
3
-
）+2c（SO
3
2-
）
c（Na
+
）+c（H
+
）=c（OH
-
）+c（HSO
3
-
）+2c（SO
3
2-
）
．
（1）甲醇可作为燃料电池的原料．以CH
4
和H
2
O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH
4
（g）+H
2
O （g）=CO （g）+3H
2
（g）△H=+206.0kJ?mol
-1
Ⅱ：CO （g）+2H
2
（g）=CH
3
OH （g）△H=-129.0kJ?mol
-1
CH
4
（g）与H
2
O（g）反应生成CH
3
OH （g）和H
2
（g）的热化学方程式为
CH
4
（g）+H
2
O（g）=CH
3
OH （g）+H
2
（g）△H=+77.0 kJ?mol
-1
CH
4
（g）+H
2
O（g）=CH
3
OH （g）+H
2
（g）△H=+77.0 kJ?mol
-1
．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co
2+
氧化成Co
3+
，然后以Co
3+
做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO
2
而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式
Co
2+
-e
-
=Co
3+
Co
2+
-e
-
=Co
3+
．
②写出除去甲醇的离子方程式
6Co
3+
+CH
3
OH+H
2
O=CO
2
↑+6Co
2+
+6H
+
6Co
3+
+CH
3
OH+H
2
O=CO
2
↑+6Co
2+
+6H
+
．
（3）写出以NaHCO
3
溶液为介质的Al-空气原电池的电极反应式负极
Al-3e-+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
Al-3e-+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
．
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子．
（1）写出元素D在周期表中的位置
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．
（2）元素A的非金属
＜
＜
（填“＞”或“＜”）元素C．
（3）C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子
＞
＞
（填“＞”或“＜”）D离子．
（4）写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式
．
（5）氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式
3CuO+2Al
高温
.
Al
2
O
3
+3Cu
3CuO+2Al
高温
.
Al
2
O
3
+3Cu
，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子
6
6
mol．取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按如图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因
由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H
2
SO
4
的物质的量之比又恰好是1：2
由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H
2
SO
4
的物质的量之比又恰好是1：2
．
某强酸性溶液X中可能含有Fe
2+
、A1
3+
、NH
4
+
、CO
3
2-
、SO
3
2-
、SO
4
2-
、C1
-
中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（ ）
A．气体A是NO
2
B．X中肯定存在Fe
2+
、A1
3+
、NH
4
+
、SO
4
2-
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是 A1
3+
和C1
-
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
FeCl
3
+H
2
S═FeCl
2
+S；PbO
2
+4HCl=PbCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
2Fe（OH）
2
+Cl
2
+2KOH═2Fe（OH）
3
+2KCl；Cl
2
+2KOH=KCl+KClO+H
2
O
水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
CuSO
4
+H
2
S=CuS↓+H
2
SO
4
；H
2
SeO
4
+2NaN
3
=Na
2
SeO
4
+2HN
3
；HN
3
+Na
2
S=NaN
3
+H
2
S
热分解反应：
BaCO
3
1360℃
.
BaO+CO
2
↑；MgCO
3
540℃
.
MgO+CO
2
↑；CuCO
3
200℃
.
CuO+CO
2
↑
下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性（酸性溶液）：PbO
2
＞Fe
3+
＞S
B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）
2
＞KCl＞Cl
2
C．酸性（水溶液）：H
2
S＞H
2
SO
4
＞H
2
SeO
4
＞HN
3
D．热稳定性：BaCO
3
＞MgCO
3
＞CuCO
3
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大
C．图③表示向Al
2
（SO
4
）
3
和MgSO
4
的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N
2
的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H
2
）?0.045mol?L
-1
?min
-1
，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N
2
）的变化曲线为d
下列有关电化学的内容正确的是（ ）
A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕
B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO
4
+Li
放电
充电
LiFePO
4
，电池中的固体电解质可传导Li
+
，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO
4
-e
-
=FePO
4
+Li
+
D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）
如图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是（ ）
A．若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液
B．若含X的混合物为FeCl
3
和CuCl
2
，可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉
C．若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC1
4
液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC1
4
溶液
D．若含X的混合物为SiO
2
和Al
2
O
3
，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液
有反应4HCl+O
2
→2Cl
2
+2H
2
O，已知2molO
2
被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO
2
需要吸收b kJ的热量，断开1molCl
2
需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-O键比断开1mol H-Cl 键所需能量高（ ）
A．
a+b-2c
4
B．
a+2b-4c
8
C．
b-a-2c
4
D．
2b-a-4c
8
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）
4
（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
温度℃
25
80
230
平衡常数
5×10
4
2
1.9×10
-5
下列说法正确的是（ ）
A．上述生成Ni（CO）
4
（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）
4
（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）
4
、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）
4
的平衡浓度为2mol/L
0
18430
18438
18444
18448
18454
18456
18460
18466
18468
18474
18480
18484
18486
18490
18496
18498
18504
18508
18510
18514
18516
18520
18522
18524
18525
18526
18528
18529
18530
18532
18534
18538
18540
18544
18546
18550
18556
18558
18564
18568
18570
18574
18580
18586
18588
18594
18598
18600
18606
18610
18616
18624
203614
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
（1）甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子．
